PPCM de deux nombres

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 1D Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Pression de gaz BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Plus >>

✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V_gas]			+10% -10%

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 1D [P_gas]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Théorie cinétique des gaz Formule PDF PDF Image

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Volume de gaz)
P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(V_gas)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(V_gas) --> ((10)^2)*0.04401/(0.0224)

Évaluer ... ...

P_gas = 196.473214285714

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

196.473214285714 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

196.473214285714 ≈ 196.4732 Pascal <-- Pression de gaz

(Calcul effectué en 00.021 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Pression de gaz » Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 1D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Pression de gaz Calculatrices

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 1D Formule

LaTeX Aller

Pression de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Volume de gaz)
P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(V_gas)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!