PGCD de trois nombres

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables Calculatrice

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✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%
✖Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.ⓘ Volume de gaz pour 1D et 2D [V_g]			+10% -10%

✖La pression du gaz étant donnée CMS et V est la force que le gaz exerce sur les parois de son conteneur.ⓘ Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables [P_{CMS_V}]

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Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{CMS_V} = (M_molar*(C_mp)^2)/(2*V_g)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Pression du gaz étant donné CMS et V - (Mesuré en Pascal) - La pression du gaz étant donnée CMS et V est la force que le gaz exerce sur les parois de son conteneur.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.
Volume de gaz pour 1D et 2D - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Volume de gaz pour 1D et 2D: 22.45 Litre --> 0.02245 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{CMS_V} = (M_molar*(C_mp)^2)/(2*V_g) --> (0.04401*(20)^2)/(2*0.02245)

Évaluer ... ...

P_{CMS_V} = 392.07126948775

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

392.07126948775 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

392.07126948775 ≈ 392.0713 Pascal <-- Pression du gaz étant donné CMS et V

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables Formule

LaTeX Aller

Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{CMS_V} = (M_molar*(C_mp)^2)/(2*V_g)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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