PPCM de deux nombres

Pression de gaz donnée Densité de gaz Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Concept de taupe et stoechiométrie Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Densité pour les gaz Conditions de concentration Nombre d'équivalents et normalité Poids équivalent Plus >>

✖La densité du gaz en g/l est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité du gaz en g/l [ρ_g/l]			+10% -10%
✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz donnée Densité de gaz [P_gas]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Chimie Formule PDF PDF Image

Pression de gaz donnée Densité de gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression de gaz = (Densité du gaz en g/l*[R]*Température du gaz)/Masse molaire
P_gas = (ρ_g/l*[R]*T_g)/M_molar
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Densité du gaz en g/l - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz en g/l est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité du gaz en g/l: 4.65 Gramme par litre --> 4.65 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Température du gaz: 45 Kelvin --> 45 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_gas = (ρ_g/l*[R]*T_g)/M_molar --> (4.65*[R]*45)/0.04401

Évaluer ... ...

P_gas = 39531.954166066

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

39531.954166066 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

39531.954166066 ≈ 39531.95 Pascal <-- Pression de gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Densité pour les gaz » Pression de gaz donnée Densité de gaz

Crédits

Créé par Viplav Patel

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Viplav Patel a créé cette calculatrice et 10 autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Densité pour les gaz Calculatrices

Densité de gaz

LaTeX Aller Densité du gaz en g/l = (Pression de gaz*(Masse molaire))/([R]*Température du gaz)

Volume molaire de gaz donné Densité absolue

LaTeX Aller Le volume = Masse molaire/Densité absolue

Densité absolue

LaTeX Aller Densité absolue = Masse molaire/Le volume

Masse molaire du gaz compte tenu de la densité de vapeur

LaTeX Aller Masse molaire = 2*Densité de vapeur

Pression de gaz donnée Densité de gaz Formule

LaTeX Aller

Pression de gaz = (Densité du gaz en g/l*[R]*Température du gaz)/Masse molaire
P_gas = (ρ_g/l*[R]*T_g)/M_molar

Qu'est-ce que l'équation des gaz parfaits?

Un gaz parfait est défini comme une substance gazeuse hypothétique dont le comportement est indépendant des forces attractives et répulsives et peut être complètement décrit par la loi des gaz parfaits. PV = nRT Cette équation est connue sous le nom de loi des gaz parfaits.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!