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Pression de gaz donnée Densité par la loi des gaz parfaits Calculatrice

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✖La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité du gaz [ρ_gas]			+10% -10%
✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_gas]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression de gaz donnée Densité par la loi des gaz parfaits [P_gas]

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Formule

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Pression de gaz donnée Densité par la loi des gaz parfaits

Formule

P gas = \frac{ρ gas \cdot [R] \cdot T gas}{M molar}

Exemple

101088.4 Pa = \frac{1.96 g/L \cdot [R] \cdot 273 K}{44.01 g/mol}

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Pression de gaz donnée Densité par la loi des gaz parfaits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz = (Densité du gaz*[R]*Température du gaz)/Masse molaire
P_gas = (ρ_gas*[R]*T_gas)/M_molar
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Pression du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Densité du gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité du gaz: 1.96 Gramme par litre --> 1.96 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Température du gaz: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_gas = (ρ_gas*[R]*T_gas)/M_molar --> (1.96*[R]*273)/0.04401

Évaluer ... ...

P_gas = 101088.449391535

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

101088.449391535 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

101088.449391535 ≈ 101088.4 Pascal <-- Pression du gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Nombre de moles de gaz par la loi des gaz parfaits

Aller Nombre de grains de beauté = (Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)

Température du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/(Nombre de grains de beauté*[R])

Volume de gaz de la loi des gaz parfaits

Aller Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz

Pression selon la loi des gaz parfaits

Aller Pression du gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Pression de gaz donnée Densité par la loi des gaz parfaits Formule

Pression du gaz = (Densité du gaz*[R]*Température du gaz)/Masse molaire
P_gas = (ρ_gas*[R]*T_gas)/M_molar

Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits?

La loi des gaz parfaits, également appelée équation générale des gaz, est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. C'est une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans de nombreuses conditions, bien qu'elle présente plusieurs limitations. Notez que cette loi ne fait aucun commentaire quant à savoir si un gaz chauffe ou se refroidit pendant la compression ou la détente. Un gaz idéal peut ne pas changer de température, mais la plupart des gaz comme l'air ne sont pas idéaux et suivent l'effet Joule-Thomson.

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