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Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D Calculatrice

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✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.ⓘ Vitesse moyenne du gaz [C_av]			+10% -10%
✖Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.ⓘ Volume de gaz pour 1D et 2D [V_g]			+10% -10%

✖La pression du gaz donnée AV et V est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D [P_{AV_V}]

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Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{AV_V} = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*V_g)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Pression du gaz étant donné AV et V - (Mesuré en Pascal) - La pression du gaz donnée AV et V est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.
Volume de gaz pour 1D et 2D - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Volume de gaz pour 1D et 2D: 22.45 Litre --> 0.02245 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{AV_V} = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*V_g) --> (0.04401*2*((5)^2))/(pi*0.02245)

Évaluer ... ...

P_{AV_V} = 31.200040291645

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

31.200040291645 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

31.200040291645 ≈ 31.20004 Pascal <-- Pression du gaz étant donné AV et V

(Calcul effectué en 00.010 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Pression de gaz » Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

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LaTeX Aller Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((Pression de gaz)/Densité de gaz)

Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D

LaTeX Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D Formule

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Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{AV_V} = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*V_g)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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