Calculateur PGCD

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 1D Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Pression de gaz BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Plus >>

✖La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité de gaz [ρ_gas]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 1D [P_gas]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Théorie cinétique des gaz Formule PDF PDF Image

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression de gaz = (Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))
P_gas = (ρ_gas*((C_RMS)^2))
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Densité de gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité de gaz: 0.00128 Kilogramme par mètre cube --> 0.00128 Kilogramme par mètre cube Aucune conversion requise
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_gas = (ρ_gas*((C_RMS)^2)) --> (0.00128*((10)^2))

Évaluer ... ...

P_gas = 0.128

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.128 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.128 Pascal <-- Pression de gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Pression de gaz » Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 1D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Pression de gaz Calculatrices

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité

LaTeX Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 1D Formule

LaTeX Aller

Pression de gaz = (Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))
P_gas = (ρ_gas*((C_RMS)^2))

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!