PPCM de trois nombres

Pression exercée par une seule molécule de gaz en 1D Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Densité de gaz Plus >>

✖La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.ⓘ Masse par molécule [m]			+10% -10%
✖La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.ⓘ Vitesse de particule [u]			+10% -10%
✖Le volume d'une boîte rectangulaire est le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur.ⓘ Volume de la boîte rectangulaire [V_box]			+10% -10%

✖La pression du Gaz en 1D est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression exercée par une seule molécule de gaz en 1D [P_{gas_1D}]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger BIP Formules PDF PDF Image

Pression exercée par une seule molécule de gaz en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz en 1D = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Volume de la boîte rectangulaire
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Pression du gaz en 1D - (Mesuré en Pascal) - La pression du Gaz en 1D est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Masse par molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.
Vitesse de particule - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.
Volume de la boîte rectangulaire - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume d'une boîte rectangulaire est le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse par molécule: 0.2 Gramme --> 0.0002 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse de particule: 15 Mètre par seconde --> 15 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Volume de la boîte rectangulaire: 4 Litre --> 0.004 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box --> (0.0002*(15)^2)/0.004

Évaluer ... ...

P_{gas_1D} = 11.25

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

11.25 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

11.25 Pascal <-- Pression du gaz en 1D

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » BIP » Pression exercée par une seule molécule de gaz en 1D

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< BIP Calculatrices

Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

LaTeX Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Vitesse des particules dans la boîte 3D

LaTeX Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

LaTeX Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

LaTeX Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Pression exercée par une seule molécule de gaz en 1D Formule

LaTeX Aller

Pression du gaz en 1D = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Volume de la boîte rectangulaire
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!