Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius Calculatrice

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✖La constante de vitesse est le coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration de réactif ou de produit.ⓘ Constante de taux [K_h]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique ou un transport physique.ⓘ Énergie d'activation [E_a]			+10% -10%
✖La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.ⓘ Température absolue [T_abs]			+10% -10%

✖Le facteur pré-exponentiel est la constante pré-exponentielle dans l'équation d'Arrhenius, une relation empirique entre la température et le coefficient de vitesse.ⓘ Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius [A]

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Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))
A = K_h/exp(-(E_a/([R]*T_abs)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Facteur pré-exponentiel - (Mesuré en 1 par seconde) - Le facteur pré-exponentiel est la constante pré-exponentielle dans l'équation d'Arrhenius, une relation empirique entre la température et le coefficient de vitesse.
Constante de taux - (Mesuré en Hertz) - La constante de vitesse est le coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration de réactif ou de produit.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique ou un transport physique.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de taux: 1E-06 Hertz --> 1E-06 Hertz Aucune conversion requise
Énergie d'activation: 20 Électron-volt --> 3.20435466000001E-18 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

A = K_h/exp(-(E_a/([R]*T_abs))) --> 1E-06/exp(-(3.20435466000001E-18/([R]*273.15)))

Évaluer ... ...

A = 1E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1E-06 1 par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1E-06 ≈ 1E-6 1 par seconde <-- Facteur pré-exponentiel

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius Formule

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Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))
A = K_h/exp(-(E_a/([R]*T_abs)))

Qu'est-ce que l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius est une formule pour la dépendance à la température des vitesses de réaction. L'équation a été proposée par Svante Arrhenius en 1889, sur la base des travaux du chimiste néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff qui avait noté en 1884 que l'équation de van' t Hoff pour la dépendance à la température des constantes d'équilibre suggère une telle formule pour les taux de réactions directes et inverses. Cette équation a une application vaste et importante pour déterminer la vitesse des réactions chimiques et pour le calcul de l'énergie d'activation.

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