Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius Calculatrice

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✖La constante de vitesse de réaction directe est la vitesse de réaction directe.ⓘ Constante de vitesse de réaction directe [K_f]			+10% -10%
✖Le facteur pré-exponentiel en arrière est la constante pré-exponentielle dans l'équation d'Arrhenius, une relation empirique entre la température et le coefficient de vitesse pour la réaction en arrière.ⓘ Facteur pré-exponentiel en arrière [A_b]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de réaction en arrière est la vitesse de réaction en arrière.ⓘ Constante de taux de réaction en arrière [K_b]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.ⓘ Énergie d'activation en arrière [E_ab]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.ⓘ Activation de l'énergie vers l'avant [E_af]			+10% -10%
✖La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.ⓘ Température absolue [T_abs]			+10% -10%

✖Le facteur pré-exponentiel direct est la constante pré-exponentielle dans l'équation d'Arrhenius, une relation empirique entre la température et le coefficient de vitesse pour la réaction directe.ⓘ Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius [A_f]

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Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Facteur pré-exponentiel avant = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Constante de taux de réaction en arrière*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))
A_f = (K_f*A_b)/(K_b*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 7 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Facteur pré-exponentiel avant - (Mesuré en 1 par seconde) - Le facteur pré-exponentiel direct est la constante pré-exponentielle dans l'équation d'Arrhenius, une relation empirique entre la température et le coefficient de vitesse pour la réaction directe.
Constante de vitesse de réaction directe - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante de vitesse de réaction directe est la vitesse de réaction directe.
Facteur pré-exponentiel en arrière - (Mesuré en 1 par seconde) - Le facteur pré-exponentiel en arrière est la constante pré-exponentielle dans l'équation d'Arrhenius, une relation empirique entre la température et le coefficient de vitesse pour la réaction en arrière.
Constante de taux de réaction en arrière - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante de vitesse de réaction en arrière est la vitesse de réaction en arrière.
Énergie d'activation en arrière - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.
Activation de l'énergie vers l'avant - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse de réaction directe: 200 mole / litre --> 200000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Facteur pré-exponentiel en arrière: 10 1 par seconde --> 10 1 par seconde Aucune conversion requise
Constante de taux de réaction en arrière: 70 mole / litre --> 70000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Énergie d'activation en arrière: 250 Électron-volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Activation de l'énergie vers l'avant: 150 Électron-volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

A_f = (K_f*A_b)/(K_b*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs))) --> (200000*10)/(70000*exp((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/([R]*273.15)))

Évaluer ... ...

A_f = 28.5714285714286

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

28.5714285714286 1 par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

28.5714285714286 ≈ 28.57143 1 par seconde <-- Facteur pré-exponentiel avant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe

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Équation d'Arrhenius pour la réaction directe

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Équation d'Arrhénius

LaTeX Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius

LaTeX Aller Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius Formule

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Qu'est-ce que l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius est une formule pour la dépendance à la température des vitesses de réaction. L'équation a été proposée par Svante Arrhenius en 1889, sur la base des travaux du chimiste néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff qui avait noté en 1884 que l'équation de van' t Hoff pour la dépendance à la température des constantes d'équilibre suggère une telle formule pour les taux de réactions directes et inverses. Cette équation a une application vaste et importante pour déterminer la vitesse des réactions chimiques et pour le calcul de l'énergie d'activation.

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