La capacité d'un cation à déformer un anion est connue sous le nom de pouvoir de polarisation et la tendance de l'anion à se polariser par le cation est connue sous le nom de polarisabilité. Le pouvoir de polarisation et la polarisabilité qui améliorent la formation de liaisons covalentes sont favorisés par les facteurs suivants: Petit cation: le pouvoir de polarisation élevé provient de la plus grande concentration de charge positive sur une petite zone. Ceci explique pourquoi le bromure de lithium est plus covalent que le bromure de potassium (Li 90 pm cf. K 152 pm). Gros anion: la polarisabilité élevée provient de la plus grande taille où les électrons externes sont plus lâchement retenus et peuvent être plus facilement déformés par le cation. Ceci explique pourquoi pour les halogénures courants, les iodures sont les plus covalents par nature (I-206 pm). Charges importantes: à mesure que la charge sur un ion augmente, les attractions électrostatiques du cation pour les électrons externes de l'anion augmentent, ce qui entraîne une augmentation du degré de formation de liaisons covalentes.