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pKb de sel d'acide faible et de base faible Calculatrice

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Hydrolyse pour acide faible et base faible Hydrolyse des sels cationiques et anioniques

✖Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.ⓘ Log négatif de concentration en hydronium [pH]			+10% -10%
✖Le journal négatif de la constante d’ionisation acide nous donne la valeur constante d’ionisation acide sur l’échelle de pH.ⓘ Log négatif de la constante d'ionisation acide [pk_a]			+10% -10%

✖Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.ⓘ pKb de sel d'acide faible et de base faible [pk_b]

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pKb de sel d'acide faible et de base faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Journal négatif de la constante d'ionisation de base = -2*Log négatif de concentration en hydronium+14+Log négatif de la constante d'ionisation acide
pk_b = -2*pH+14+pk_a
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Journal négatif de la constante d'ionisation de base - Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.
Log négatif de concentration en hydronium - Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.
Log négatif de la constante d'ionisation acide - Le journal négatif de la constante d’ionisation acide nous donne la valeur constante d’ionisation acide sur l’échelle de pH.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Log négatif de concentration en hydronium: 6 --> Aucune conversion requise
Log négatif de la constante d'ionisation acide: 4 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

pk_b = -2*pH+14+pk_a --> -2*6+14+4

Évaluer ... ...

pk_b = 6

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

6 <-- Journal négatif de la constante d'ionisation de base

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Hydrolyse du sel » Hydrolyse pour acide faible et base faible » pKb de sel d'acide faible et de base faible

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Concentration de sel*Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases))

pH du sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2

Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Concentration en ions hydronium = sqrt(Produit ionique de l'eau*Constante d'ionisation des acides/Constante d'ionisation des bases)

Constante d'hydrolyse dans un acide faible et une base faible

LaTeX Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases)

pKb de sel d'acide faible et de base faible Formule

LaTeX Aller

Journal négatif de la constante d'ionisation de base = -2*Log négatif de concentration en hydronium+14+Log négatif de la constante d'ionisation acide
pk_b = -2*pH+14+pk_a

Qu'est-ce que l'échelle pKb?

Le pKb est le logarithme négatif en base 10 de la constante de dissociation de base (Kb) d'une solution. Il est utilisé pour déterminer la force d'une solution basique ou alcaline. Plus la valeur pKb est basse, plus la base est solide. Comme pour la constante de dissociation acide, pKa, le calcul de la constante de dissociation de base est une approximation qui n'est précise que dans les solutions diluées.

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