PPCM de trois nombres

pKb de sel d'acide fort et de base faible Calculatrice

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Hydrolyse des sels cationiques et anioniques Hydrolyse pour acide faible et base faible

✖Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.ⓘ Log négatif de concentration en hydronium [pH]			+10% -10%
✖La concentration en sel est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.ⓘ Concentration de sel [C_salt]			+10% -10%

✖Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.ⓘ pKb de sel d'acide fort et de base faible [pk_b]

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pKb de sel d'acide fort et de base faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Journal négatif de la constante d'ionisation de base = 14-(2*Log négatif de concentration en hydronium)-log10(Concentration de sel)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme décimal, également connu sous le nom de logarithme de base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Journal négatif de la constante d'ionisation de base - Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.
Log négatif de concentration en hydronium - Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.
Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en sel est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Log négatif de concentration en hydronium: 6 --> Aucune conversion requise
Concentration de sel: 1.76E-06 mole / litre --> 0.00176 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt) --> 14-(2*6)-log10(0.00176)

Évaluer ... ...

pk_b = 4.75448733218585

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.75448733218585 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.75448733218585 ≈ 4.754487 <-- Journal négatif de la constante d'ionisation de base

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Hydrolyse du sel » Hydrolyse des sels cationiques et anioniques » pKb de sel d'acide fort et de base faible

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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pH du sel d'acide faible et de base forte

LaTeX Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort

LaTeX Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)

Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base forte

LaTeX Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Concentration de sel))

Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte

LaTeX Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides

pKb de sel d'acide fort et de base faible Formule

LaTeX Aller

Journal négatif de la constante d'ionisation de base = 14-(2*Log négatif de concentration en hydronium)-log10(Concentration de sel)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)

Qu'est-ce que l'échelle pKb?

Le pKb est le logarithme négatif en base 10 de la constante de dissociation de base (Kb) d'une solution. Il est utilisé pour déterminer la force d'une solution basique ou alcaline. Plus la valeur pKb est basse, plus la base est solide. Comme pour la constante de dissociation acide, pKa, le calcul de la constante de dissociation de base est une approximation qui n'est précise que dans les solutions diluées.

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