pKb de tampon de base en utilisant l'équation de Henderson Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Journal négatif de la constante d'ionisation de base = Log négatif de la concentration d'hydroxyle-log10(Concentration de sel/Concentration de base)
pKb = pOH-log10(Csalt/Cbase)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables
Fonctions utilisées
log10 - Le logarithme décimal, également connu sous le nom de logarithme de base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)
Variables utilisées
Journal négatif de la constante d'ionisation de base - Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.
Log négatif de la concentration d'hydroxyle - Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.
Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.
Concentration de base - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de base est le nombre de moles de base dissoutes dans 1 litre de solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Log négatif de la concentration d'hydroxyle: 8 --> Aucune conversion requise
Concentration de sel: 50 mole / litre --> 50000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Concentration de base: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
pKb = pOH-log10(Csalt/Cbase) --> 8-log10(50000/25000)
Évaluer ... ...
pKb = 7.69897000433602
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
7.69897000433602 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
7.69897000433602 7.69897 <-- Journal négatif de la constante d'ionisation de base
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Solution tampon Calculatrices

pKb de tampon de base en utilisant l'équation de Henderson
​ LaTeX ​ Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = Log négatif de la concentration d'hydroxyle-log10(Concentration de sel/Concentration de base)
pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson
​ LaTeX ​ Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Journal négatif de la constante d'ionisation de base+log10(Concentration de sel/Concentration de base)
pKa du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson
​ LaTeX ​ Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = Log négatif de la concentration d'hydronium-log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)
pH du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson
​ LaTeX ​ Aller Log négatif de la concentration d'hydronium = Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

pKb de tampon de base en utilisant l'équation de Henderson Formule

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Journal négatif de la constante d'ionisation de base = Log négatif de la concentration d'hydroxyle-log10(Concentration de sel/Concentration de base)
pKb = pOH-log10(Csalt/Cbase)

Qu'est-ce que l'échelle pKb?

Le pKb est le logarithme négatif en base 10 de la constante de dissociation de base (Kb) d'une solution. Il est utilisé pour déterminer la force d'une solution basique ou alcaline. Plus la valeur pKb est basse, plus la base est solide. Comme pour la constante de dissociation acide, pKa, le calcul de la constante de dissociation de base est une approximation qui n'est précise que dans les solutions diluées.

Qu'est-ce qu'une solution tampon?

Une solution tampon (plus précisément, tampon pH ou tampon ion hydrogène) est une solution aqueuse constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée, ou vice versa. Son pH change très peu lorsqu'une petite quantité d'acide fort ou de base y est ajoutée.

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