Pression partielle utilisant la loi de Raoult Calculatrice

✖La fraction molaire du composant A en phase liquide fait référence à la fraction molaire du composant A qui est en phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant A en phase liquide [x_A]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du composant pur A est la pression exercée par des molécules liquides ou solides de A uniquement dans un système fermé dans lequel elles sont en équilibre avec la phase vapeur.ⓘ Pression de vapeur du composant pur A [PA^o]			+10% -10%

✖La pression partielle d'équilibre A est la pression partielle pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz A.ⓘ Pression partielle utilisant la loi de Raoult [p_A]

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Pression partielle utilisant la loi de Raoult Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression partielle d'équilibre A = Fraction molaire du composant A en phase liquide*Pression de vapeur du composant pur A
p_A = x_A*PA^o
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pression partielle d'équilibre A - (Mesuré en Pascal) - La pression partielle d'équilibre A est la pression partielle pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant le gaz A.
Fraction molaire du composant A en phase liquide - La fraction molaire du composant A en phase liquide fait référence à la fraction molaire du composant A qui est en phase liquide.
Pression de vapeur du composant pur A - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du composant pur A est la pression exercée par des molécules liquides ou solides de A uniquement dans un système fermé dans lequel elles sont en équilibre avec la phase vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant A en phase liquide: 0.2 --> Aucune conversion requise
Pression de vapeur du composant pur A: 2700 Pascal --> 2700 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

p_A = x_A*PA^o --> 0.2*2700

Évaluer ... ...

p_A = 540

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

540 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

540 Pascal <-- Pression partielle d'équilibre A

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Ishan Gupta

Institut de technologie de Birla (MORCEAUX), Pilani

Ishan Gupta a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!

Vérifié par Équipe Softusvista

Bureau de Softusvista (Pune), Inde

Équipe Softusvista a validé cette calculatrice et 1100+ autres calculatrices!

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Moyenne logarithmique de la différence de concentration

LaTeX Aller Moyenne logarithmique de la différence de concentration = (Concentration du composant B dans le mélange 2-Concentration du composant B dans le mélange 1)/ln(Concentration du composant B dans le mélange 2/Concentration du composant B dans le mélange 1)

Différence de pression partielle moyenne logarithmique

LaTeX Aller Différence de pression partielle moyenne logarithmique = (Pression partielle du composant B en 2-Pression partielle du composant B en 1)/(ln(Pression partielle du composant B en 2/Pression partielle du composant B en 1))

Pression partielle utilisant la loi de Raoult

LaTeX Aller Pression partielle d'équilibre A = Fraction molaire du composant A en phase liquide*Pression de vapeur du composant pur A

Concentration totale

LaTeX Aller Concentration totale = Concentration de A+Concentration de B

Pression partielle utilisant la loi de Raoult Formule

LaTeX Aller

Pression partielle d'équilibre A = Fraction molaire du composant A en phase liquide*Pression de vapeur du composant pur A
p_A = x_A*PA^o

Qu'est-ce que la pression partielle?

Dans un mélange de gaz, chaque gaz constitutif a une pression partielle qui est la pression fictive de ce gaz constitutif s'il occupait à lui seul tout le volume du mélange d'origine à la même température. La pression totale d'un mélange de gaz parfait est la somme des pressions partielles des gaz dans le mélange (loi de Dalton). La pression partielle d'un gaz est une mesure de l'activité thermodynamique des molécules du gaz. Les gaz se dissolvent, diffusent et réagissent en fonction de leurs pressions partielles mais pas en fonction de leurs concentrations dans les mélanges gazeux ou les liquides.

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