Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation Calculatrice

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Pression osmotique Abaissement relatif de la pression de vapeur Dépression au point de congélation Élévation du point d'ébullition Plus >>

✖L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour faire passer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression au point de congélation [ΔT_f]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.ⓘ Volume molaire [V_m]			+10% -10%
✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%

✖La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.ⓘ Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation [π]

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Formule

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Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

Formule

π = \frac{ΔH fusion \cdot ΔT f \cdot T}{V m \cdot ({T fp}^{2})}

Exemple

2.499504 Pa = \frac{3.246 kJ/mol \cdot 12 K \cdot 298 K}{51.6 m³/mol \cdot ({300 K}^{2})}

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Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))
π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2))
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Pression osmotique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour faire passer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Volume molaire - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Enthalpie molaire de fusion: 3.246 Kilojoule / Mole --> 3246 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)
Dépression au point de congélation: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Aucune conversion requise
Température: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise
Volume molaire: 51.6 Mètre cube / Mole --> 51.6 Mètre cube / Mole Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2)) --> (3246*12*298)/(51.6*(300^2))

Évaluer ... ...

π = 2.49950387596899

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.49950387596899 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.49950387596899 ≈ 2.499504 Pascal <-- Pression osmotique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

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< Pression osmotique Calculatrices

Pression osmotique en fonction du volume et de la pression osmotique de deux substances

Aller Pression osmotique = ((Pression osmotique de la particule 1*Volume de particule 1)+(Pression osmotique de la particule 2*Volume de particule 2))/([R]*Température)

Moles de soluté compte tenu de la pression osmotique

Aller Nombre de moles de soluté = (Pression osmotique*Volume de solution)/([R]*Température)

Densité de la solution compte tenu de la pression osmotique

Aller Densité de solution = Pression osmotique/([g]*Hauteur d'équilibre)

Hauteur d'équilibre compte tenu de la pression osmotique

Aller Hauteur d'équilibre = Pression osmotique/([g]*Densité de solution)

< Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

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Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Pression osmotique pour non électrolyte

Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Pression osmotique donnée Densité de solution

Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation Formule

Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))
π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2))

Pourquoi la pression osmotique est-elle importante?

La pression osmotique est d'une importance vitale en biologie car la membrane de la cellule est sélective vis-à-vis de nombreux solutés présents dans les organismes vivants. Lorsqu'une cellule est placée dans une solution hypertonique, l'eau s'écoule en fait de la cellule dans la solution environnante, provoquant ainsi le rétrécissement des cellules et la perte de leur turgescence.

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