PPCM de deux nombres

Nombre d'ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert Calculatrice

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✖Le nombre de transport d'anion est le rapport du courant transporté par l'anion au courant total.ⓘ Nombre de transport d'anions [t_-]			+10% -10%
✖Le nombre total d'ions est le nombre d'ions présents dans la solution électrolytique.ⓘ Nombre total d'ions [ν]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ CEM de la cellule [EMF]			+10% -10%
✖Les Valences des ions positifs et négatifs est la valence des électrolytes par rapport aux électrodes avec lesquelles les ions sont réversibles.ⓘ Valences des ions positifs et négatifs [Z±]			+10% -10%
✖L'activité ionique cathodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule cathodique.ⓘ Activité ionique cathodique [a₂]			+10% -10%
✖L'activité ionique anodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule anodique.ⓘ Activité ionique anodique [a₁]			+10% -10%

✖Le nombre d'ions positifs et négatifs est la quantité de cations et d'anions présents dans la solution électrolytique.ⓘ Nombre d'ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert [v±]

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Nombre d'ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre d'ions positifs et négatifs = ((Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]*Température)/(CEM de la cellule*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday]))*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
v± = ((t_-*ν*[R]*T)/(EMF*Z±*[Faraday]))*ln(a₂/a₁)
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 8 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Nombre d'ions positifs et négatifs - Le nombre d'ions positifs et négatifs est la quantité de cations et d'anions présents dans la solution électrolytique.
Nombre de transport d'anions - Le nombre de transport d'anion est le rapport du courant transporté par l'anion au courant total.
Nombre total d'ions - Le nombre total d'ions est le nombre d'ions présents dans la solution électrolytique.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Valences des ions positifs et négatifs - Les Valences des ions positifs et négatifs est la valence des électrolytes par rapport aux électrodes avec lesquelles les ions sont réversibles.
Activité ionique cathodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique cathodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule cathodique.
Activité ionique anodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique anodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule anodique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de transport d'anions: 49 --> Aucune conversion requise
Nombre total d'ions: 110 --> Aucune conversion requise
Température: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise
CEM de la cellule: 0.5 Volt --> 0.5 Volt Aucune conversion requise
Valences des ions positifs et négatifs: 2 --> Aucune conversion requise
Activité ionique cathodique: 0.36 Mole / kilogramme --> 0.36 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Activité ionique anodique: 0.2 Mole / kilogramme --> 0.2 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

v± = ((t_-*ν*[R]*T)/(EMF*Z±*[Faraday]))*ln(a₂/a₁) --> ((49*110*[R]*298)/(0.5*2*[Faraday]))*ln(0.36/0.2)

Évaluer ... ...

v± = 81.3575098114767

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

81.3575098114767 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

81.3575098114767 ≈ 81.35751 <-- Nombre d'ions positifs et négatifs

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps

LaTeX Aller Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)

Potentiel de cellule donné Travail électrochimique

LaTeX Aller Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))

Quantité de charges données Masse de substance

LaTeX Aller Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément

Mobilité ionique

LaTeX Aller Mobilité ionique = Vitesse des ions/Gradient potentiel

Nombre d'ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert Formule

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Qu'est-ce que la cellule de concentration avec transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. Dans une cellule de concentration avec transfert, il y a un transfert direct d'électrolytes. La même électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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