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Nombre de moles de gaz 2 donné Énergie cinétique des deux gaz Calculatrice

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✖Le nombre de moles du gaz 1 est le nombre total de moles du gaz 1.ⓘ Nombre de moles de gaz 1 [n₁]			+10% -10%
✖L'énergie cinétique du gaz 2 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.ⓘ Énergie cinétique du gaz 2 [KE₂]			+10% -10%
✖L'énergie cinétique du gaz 1 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.ⓘ Énergie cinétique du gaz 1 [KE₁]			+10% -10%
✖La température du gaz 1 est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz 1 [T₁]			+10% -10%
✖La température du gaz 2 est la chaleur et la froideur du gaz.ⓘ Température du gaz 2 [T₂]			+10% -10%

✖Le nombre de taupes reçues en KE de deux gaz correspond au nombre total de particules présentes dans le récipient spécifique.ⓘ Nombre de moles de gaz 2 donné Énergie cinétique des deux gaz [N_{moles_KE}]

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Nombre de moles de gaz 2 donné Énergie cinétique des deux gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre de taupes recevant le KE de deux gaz = Nombre de moles de gaz 1*(Énergie cinétique du gaz 2/Énergie cinétique du gaz 1)*(Température du gaz 1/Température du gaz 2)
N_{moles_KE} = n₁*(KE₂/KE₁)*(T₁/T₂)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Nombre de taupes recevant le KE de deux gaz - Le nombre de taupes reçues en KE de deux gaz correspond au nombre total de particules présentes dans le récipient spécifique.
Nombre de moles de gaz 1 - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles du gaz 1 est le nombre total de moles du gaz 1.
Énergie cinétique du gaz 2 - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique du gaz 2 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.
Énergie cinétique du gaz 1 - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique du gaz 1 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.
Température du gaz 1 - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz 1 est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Température du gaz 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz 2 est la chaleur et la froideur du gaz.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de moles de gaz 1: 6 Taupe --> 6 Taupe Aucune conversion requise
Énergie cinétique du gaz 2: 60 Joule --> 60 Joule Aucune conversion requise
Énergie cinétique du gaz 1: 120 Joule --> 120 Joule Aucune conversion requise
Température du gaz 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Aucune conversion requise
Température du gaz 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N_{moles_KE} = n₁*(KE₂/KE₁)*(T₁/T₂) --> 6*(60/120)*(200/140)

Évaluer ... ...

N_{moles_KE} = 4.28571428571429

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.28571428571429 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.28571428571429 ≈ 4.285714 <-- Nombre de taupes recevant le KE de deux gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

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Vitesse des particules dans la boîte 3D

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Temps entre les collisions de particules et de murs

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Nombre de moles de gaz 2 donné Énergie cinétique des deux gaz Formule

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Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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