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Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii Calculatrice

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Constante de Madelung Distance d'approche la plus proche

✖La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles.ⓘ Constante de Madelung [M]

+10%

-10%

✖Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.ⓘ Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii [N_ions]

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Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre d'ions = Constante de Madelung/0.88
N_ions = M/0.88
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Nombre d'ions - Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.
Constante de Madelung - La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de Madelung: 1.7 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N_ions = M/0.88 --> 1.7/0.88

Évaluer ... ...

N_ions = 1.93181818181818

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.93181818181818 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.93181818181818 ≈ 1.931818 <-- Nombre d'ions

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Une liaison chimique » Une liaison ionique » Énergie réticulaire » Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Énergie réticulaire Calculatrices

Énergie de réseau utilisant l'équation de Born Lande

LaTeX Aller Énergie réticulaire = -([Avaga-no]*Constante de Madelung*Charge de cation*Charge d'anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Exposant né)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Exposant né utilisant l'équation Born Lande

LaTeX Aller Exposant né = 1/(1-(-Énergie réticulaire*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)/([Avaga-no]*Constante de Madelung*([Charge-e]^2)*Charge de cation*Charge d'anion))

Énergie potentielle électrostatique entre paire d'ions

LaTeX Aller Énergie potentielle électrostatique entre paire d'ions = (-(Charge^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Interaction répulsive

LaTeX Aller Interaction répulsive = Constante d'interaction répulsive/(Distance d'approche la plus proche^Exposant né)

Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii Formule

LaTeX Aller

Nombre d'ions = Constante de Madelung/0.88
N_ions = M/0.88

Qu'est-ce que Madelung Constant?

La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles. Il porte le nom d'Erwin Madelung, un physicien allemand. Parce que les anions et les cations dans un solide ionique s'attirent en raison de leurs charges opposées, la séparation des ions nécessite une certaine quantité d'énergie. Cette énergie doit être donnée au système afin de rompre les liaisons anion-cation. L'énergie nécessaire pour rompre ces liaisons pour une mole d'un solide ionique dans des conditions standard est l'énergie du réseau.

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