PGCD de deux nombres

Nombre de molécules de gaz dans la boîte 3D compte tenu de la pression Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.ⓘ Masse par molécule [m]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖Nombre de molécules données P est le nombre total de particules présentes dans le récipient spécifique.ⓘ Nombre de molécules de gaz dans la boîte 3D compte tenu de la pression [N_P]

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Nombre de molécules de gaz dans la boîte 3D compte tenu de la pression Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre de molécules données P = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Masse par molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)
N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Nombre de molécules données P - Nombre de molécules données P est le nombre total de particules présentes dans le récipient spécifique.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Masse par molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse par molécule: 0.2 Gramme --> 0.0002 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2) --> (3*0.215*0.0224)/(0.0002*(10)^2)

Évaluer ... ...

N_P = 0.7224

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.7224 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.7224 <-- Nombre de molécules données P

(Calcul effectué en 00.005 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

LaTeX Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Vitesse des particules dans la boîte 3D

LaTeX Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

LaTeX Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

LaTeX Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Nombre de molécules de gaz dans la boîte 3D compte tenu de la pression Formule

LaTeX Aller

Nombre de molécules données P = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Masse par molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)
N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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