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Normalité de la substance 2 au point d'équivalence Calculatrice

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✖La normalité de la solution 1 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 1 présents dans un litre de solution 1.ⓘ Normalité de la solution 1 [N₁]			+10% -10%
✖Le volume de solution 1 donne le volume de solution 1 en litres.ⓘ Volume de solution 1 [V₁]			+10% -10%
✖Le volume de solution 2 donne le volume de solution 2 en litres.ⓘ Volume de solution 2 [V₂]			+10% -10%

✖La normalité de la solution 2 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 2 présents dans un litre de solution 2.ⓘ Normalité de la substance 2 au point d'équivalence [N₂]

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Normalité de la substance 2 au point d'équivalence Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)
N₂ = N₁*(V₁/V₂)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Normalité de la solution 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité de la solution 2 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 2 présents dans un litre de solution 2.
Normalité de la solution 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité de la solution 1 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 1 présents dans un litre de solution 1.
Volume de solution 1 - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution 1 donne le volume de solution 1 en litres.
Volume de solution 2 - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution 2 donne le volume de solution 2 en litres.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Normalité de la solution 1: 7 Equivalents par Litre --> 7000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume de solution 1: 0.0002 Litre --> 2E-07 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume de solution 2: 1E-05 Litre --> 1E-08 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N₂ = N₁*(V₁/V₂) --> 7000*(2E-07/1E-08)

Évaluer ... ...

N₂ = 140000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

140000 Mole par mètre cube -->140 Equivalents par Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

140 Equivalents par Litre <-- Normalité de la solution 2

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Nombre d'équivalents et normalité » Normalité de la substance 2 au point d'équivalence

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Normalité de la substance 1 au point d'équivalence

LaTeX Aller Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)

Normalité de la substance 2 au point d'équivalence

LaTeX Aller Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)

Nombre d'équivalents de soluté

LaTeX Aller Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent

Normalité donnée molarité et facteur de valence

LaTeX Aller Normalité = Molarité*Facteur N

Normalité de la substance 2 au point d'équivalence Formule

LaTeX Aller

Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)
N₂ = N₁*(V₁/V₂)

Qu'est-ce que la normalité?

La normalité est décrite comme le nombre d'équivalents grammes ou moles de soluté présents dans un litre d'une solution. Quand on dit équivalent, c'est le nombre de moles d'unités réactives dans un composé. La normalité en chimie est l'une des expressions utilisées pour mesurer la concentration d'une solution. Elle est abrégée en «N» et est parfois appelée concentration équivalente d'une solution. Il est principalement utilisé comme mesure d'espèces réactives dans une solution et lors de réactions de titrage ou en particulier dans des situations impliquant la chimie acido-basique.

Qu'est-ce que le point d'équivalence?

Le point d'équivalence, ou point stoechiométrique, d'une réaction chimique, est le point auquel des quantités chimiquement équivalentes de réactifs ont été mélangées. En d'autres termes, les moles d'acide sont équivalentes aux moles de la base, selon l'équation (cela n'implique pas nécessairement un rapport molaire acide: base de 1: 1, simplement que le rapport est le même que dans l'équation) . Il peut être trouvé au moyen d'un indicateur, par exemple la phénolphtaléine ou le méthylorange.

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