Coefficient de la loi de distribution de Nernst Calculatrice

✖La concentration de soluté dans le solvant 1 est la concentration molaire à l'équilibre du troisième composant de la première phase.ⓘ Concentration de soluté dans le solvant 1 [C₁]			+10% -10%
✖La concentration de soluté dans le solvant 2 est la concentration molaire à l'équilibre du troisième composant dans la deuxième phase.ⓘ Concentration de soluté dans le solvant 2 [C₂]			+10% -10%

✖Le coefficient de distribution est la concentration de soluté dans deux types différents de solvants.ⓘ Coefficient de la loi de distribution de Nernst [k]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Méthode de technique de séparation Formule PDF PDF Image

Coefficient de la loi de distribution de Nernst Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient de distribution = (Concentration de soluté dans le solvant 1/Concentration de soluté dans le solvant 2)
k = (C₁/C₂)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Coefficient de distribution - Le coefficient de distribution est la concentration de soluté dans deux types différents de solvants.
Concentration de soluté dans le solvant 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de soluté dans le solvant 1 est la concentration molaire à l'équilibre du troisième composant de la première phase.
Concentration de soluté dans le solvant 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de soluté dans le solvant 2 est la concentration molaire à l'équilibre du troisième composant dans la deuxième phase.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration de soluté dans le solvant 1: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de soluté dans le solvant 2: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k = (C₁/C₂) --> (20000/25000)

Évaluer ... ...

k = 0.8

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.8 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.8 <-- Coefficient de distribution

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Chimie analytique » Méthode de technique de séparation » Équation de Van Deemter » Coefficient de la loi de distribution de Nernst

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Équation de Van Deemter Calculatrices

Résistance au transfert de masse compte tenu de l'équation de Van Deemter

LaTeX Aller Résistance au transfert de masse = (Hauteur de la plaque-(Diffusion longitudinale/Vitesse moyenne de phase mobile)-(Diffusion des tourbillons))/Vitesse moyenne de phase mobile

Hauteur théorique de la plaque donnée par l'équation de Van Deemter

LaTeX Aller Hauteur de la plaque = Diffusion des tourbillons+(Diffusion longitudinale/Vitesse moyenne de phase mobile)+(Résistance au transfert de masse*Vitesse moyenne de phase mobile)

Diffusion longitudinale donnée par l'équation de Van Deemter

LaTeX Aller Diffusion longitudinale = (Hauteur de la plaque-Diffusion des tourbillons-(Résistance au transfert de masse*Vitesse moyenne de phase mobile))*Vitesse moyenne de phase mobile

Eddy Diffusion étant donné l'équation de Van Deemter

LaTeX Aller Diffusion des tourbillons = Hauteur de la plaque-(Diffusion longitudinale/Vitesse moyenne de phase mobile)-(Résistance au transfert de masse*Vitesse moyenne de phase mobile)

Coefficient de la loi de distribution de Nernst Formule

LaTeX Aller

Coefficient de distribution = (Concentration de soluté dans le solvant 1/Concentration de soluté dans le solvant 2)
k = (C₁/C₂)

Qu'est-ce que la loi de distribution de Nernst?

La loi qui détermine la distribution relative d'un composant soluble dans deux liquides, ces liquides étant non miscibles ou miscibles dans une mesure limitée. Cette loi est l'une des lois applicables aux solutions diluées idéales. Elle a été découverte par W. Nernst en 1890. La loi de distribution de Nernst stipule qu'à l'équilibre, le rapport des concentrations d'un troisième composant dans deux phases liquides est constant. La loi de distribution de Nernst nous permet de déterminer les conditions les plus favorables pour l'extraction de substances à partir de solutions.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!