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Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La vitesse la plus probable étant donné P et V est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume [C_{P_V}]

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Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((2*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
C_{P_V} = sqrt((2*P_gas*V)/M_molar)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse la plus probable étant donné P et V - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable étant donné P et V est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_{P_V} = sqrt((2*P_gas*V)/M_molar) --> sqrt((2*0.215*0.0224)/0.04401)

Évaluer ... ...

C_{P_V} = 0.467824058966289

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.467824058966289 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.467824058966289 ≈ 0.467824 Mètre par seconde <-- Vitesse la plus probable étant donné P et V

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume Formule

LaTeX Aller

Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((2*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
C_{P_V} = sqrt((2*P_gas*V)/M_molar)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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