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Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La vitesse la plus probable étant donné P et V est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D [C_{P_V}]

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Formule

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Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D

Formule

C P_V = \sqrt{\frac{P gas \cdot V}{M molar}}

Exemple

0.330802 m/s = \sqrt{\frac{0.215 Pa \cdot 22.4 L}{44.01 g/mol}}

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Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
C_{P_V} = sqrt((P_gas*V)/M_molar)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse la plus probable étant donné P et V - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable étant donné P et V est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_{P_V} = sqrt((P_gas*V)/M_molar) --> sqrt((0.215*0.0224)/0.04401)

Évaluer ... ...

C_{P_V} = 0.330801564497278

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.330801564497278 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.330801564497278 ≈ 0.330802 Mètre par seconde <-- Vitesse la plus probable étant donné P et V

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D

Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D Formule

Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
C_{P_V} = sqrt((P_gas*V)/M_molar)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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