PPCM de trois nombres

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité de gaz [ρ_gas]			+10% -10%

✖La vitesse la plus probable étant donné P et D est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité [C_{P_D}]

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Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((2*Pression de gaz)/Densité de gaz)
C_{P_D} = sqrt((2*P_gas)/ρ_gas)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse la plus probable compte tenu de P et D - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable étant donné P et D est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Densité de gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Densité de gaz: 0.00128 Kilogramme par mètre cube --> 0.00128 Kilogramme par mètre cube Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_{P_D} = sqrt((2*P_gas)/ρ_gas) --> sqrt((2*0.215)/0.00128)

Évaluer ... ...

C_{P_D} = 18.328597873269

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

18.328597873269 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

18.328597873269 ≈ 18.3286 Mètre par seconde <-- Vitesse la plus probable compte tenu de P et D

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Vitesse de gaz la plus probable Calculatrices

Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume

LaTeX Aller Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((2*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité Formule

LaTeX Aller

Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((2*Pression de gaz)/Densité de gaz)
C_{P_D} = sqrt((2*P_gas)/ρ_gas)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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