Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrice

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✖Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.ⓘ Nombre de moles de soluté [n]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.ⓘ Pression de vapeur du solvant pur [p_o]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.ⓘ Pression de vapeur du solvant en solution [p]			+10% -10%

✖Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.ⓘ Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur [N]

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Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre de moles de solvant = (Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)/(Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)
N = (n*p_o)/(p_o-p)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Nombre de moles de solvant - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.
Nombre de moles de soluté - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.
Pression de vapeur du solvant pur - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.
Pression de vapeur du solvant en solution - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de moles de soluté: 0.52 Taupe --> 0.52 Taupe Aucune conversion requise
Pression de vapeur du solvant pur: 2000 Pascal --> 2000 Pascal Aucune conversion requise
Pression de vapeur du solvant en solution: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N = (n*p_o)/(p_o-p) --> (0.52*2000)/(2000-1895.86)

Évaluer ... ...

N = 9.98655655847896

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.98655655847896 Taupe --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.98655655847896 ≈ 9.986557 Taupe <-- Nombre de moles de solvant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

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Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Formule

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Nombre de moles de solvant = (Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)/(Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)
N = (n*p_o)/(p_o-p)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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