Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs Calculatrice

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✖L'énergie libre standard de Gibbs est un potentiel thermodynamique standard qui peut être utilisé pour calculer le travail réversible maximum effectué par un système standard à température et pression constantes.ⓘ Énergie gratuite Gibbs standard [ΔG°]			+10% -10%
✖Le potentiel de cellule standard est défini comme la valeur de la force électromotrice standard d'une cellule dans laquelle l'hydrogène moléculaire sous pression standard est oxydé en protons solvatés au niveau de l'électrode de gauche.ⓘ Potentiel de cellule standard [Eo_cell]			+10% -10%

✖Les moles d'électrons transférés sont la quantité d'électrons participant à la réaction cellulaire.ⓘ Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs [n]

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Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Moles d'électrons transférés = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/([Faraday]*Potentiel de cellule standard)
n = -(ΔG°)/([Faraday]*Eo_cell)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212

Variables utilisées

Moles d'électrons transférés - Les moles d'électrons transférés sont la quantité d'électrons participant à la réaction cellulaire.
Énergie gratuite Gibbs standard - (Mesuré en Joule) - L'énergie libre standard de Gibbs est un potentiel thermodynamique standard qui peut être utilisé pour calculer le travail réversible maximum effectué par un système standard à température et pression constantes.
Potentiel de cellule standard - (Mesuré en Volt) - Le potentiel de cellule standard est défini comme la valeur de la force électromotrice standard d'une cellule dans laquelle l'hydrogène moléculaire sous pression standard est oxydé en protons solvatés au niveau de l'électrode de gauche.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie gratuite Gibbs standard: -771 Kilojoule --> -771000 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Potentiel de cellule standard: 2 Volt --> 2 Volt Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

n = -(ΔG°)/([Faraday]*Eo_cell) --> -((-771000))/([Faraday]*2)

Évaluer ... ...

n = 3.99542595262613

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.99542595262613 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

3.99542595262613 ≈ 3.995426 <-- Moles d'électrons transférés

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Moles d'électrons transférés = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/([Faraday]*Potentiel de cellule standard)

Changement standard de l'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel de cellule standard

LaTeX Aller Énergie gratuite Gibbs standard = -(Moles d'électrons transférés)*[Faraday]*Potentiel de cellule standard

Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation de l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Moles d'électrons transférés = (-Énergie libre de Gibbs)/([Faraday]*Potentiel cellulaire)

Changement d'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel cellulaire

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = (-Moles d'électrons transférés*[Faraday]*Potentiel cellulaire)

Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs Formule

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Moles d'électrons transférés = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/([Faraday]*Potentiel de cellule standard)
n = -(ΔG°)/([Faraday]*Eo_cell)

Quelle est la relation entre le potentiel cellulaire

Les cellules électrochimiques convertissent l'énergie chimique en énergie électrique et vice versa. La quantité totale d'énergie produite par une cellule électrochimique, et donc la quantité d'énergie disponible pour effectuer un travail électrique, dépend à la fois du potentiel de la cellule et du nombre total d'électrons transférés du réducteur à l'oxydant au cours d'une réaction. . Le courant électrique résultant est mesuré en coulombs (C), une unité SI qui mesure le nombre d'électrons passant un point donné en 1 s. Un coulomb relie l'énergie (en joules) au potentiel électrique (en volts). Le courant électrique est mesuré en ampères (A); 1 A est défini comme le débit de 1 C / s au-delà d'un point donné (1 C = 1 A · s).

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