PPCM de trois nombres

Poids moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits Calculatrice

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✖La masse de gaz est la masse sur laquelle ou par laquelle le travail est effectué.ⓘ Masse de gaz [m_gas]			+10% -10%
✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_gas]			+10% -10%
✖La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression du gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%

✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Poids moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits [M_molar]

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Poids moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire = (Masse de gaz*[R]*Température du gaz)/(Pression du gaz*Volume de gaz)
M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V)
Cette formule utilise 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Masse de gaz - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de gaz est la masse sur laquelle ou par laquelle le travail est effectué.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.
Pression du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de gaz: 44 Gramme --> 0.044 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Température du gaz: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Aucune conversion requise
Pression du gaz: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V) --> (0.044*[R]*273)/(101325*0.0224)

Évaluer ... ...

M_molar = 0.0440032625609146

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0440032625609146 Kilogramme Per Mole -->44.0032625609146 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

44.0032625609146 ≈ 44.00326 Gram Per Mole <-- Masse molaire

(Calcul effectué en 00.022 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Nombre de moles de gaz par la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Nombre de grains de beauté = (Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)

Température du gaz selon la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/(Nombre de grains de beauté*[R])

Volume de gaz de la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz

Pression selon la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Pression du gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Poids moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits Formule

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Masse molaire = (Masse de gaz*[R]*Température du gaz)/(Pression du gaz*Volume de gaz)
M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V)

Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits?

La loi des gaz parfaits, également appelée équation générale des gaz, est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. C'est une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans de nombreuses conditions, bien qu'elle présente plusieurs limitations. Notez que cette loi ne fait aucun commentaire quant à savoir si un gaz chauffe ou se refroidit pendant la compression ou la détente. Un gaz idéal peut ne pas changer de température, mais la plupart des gaz comme l'air ne sont pas idéaux et suivent l'effet Joule-Thomson.

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