Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrice

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✖La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.ⓘ Pression de vapeur du solvant pur [p_o]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.ⓘ Pression de vapeur du solvant en solution [p]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.ⓘ Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur [M]

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Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)
M = ((p_o-p)*1000)/(m*p_o)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Solvant de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.
Pression de vapeur du solvant pur - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.
Pression de vapeur du solvant en solution - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de vapeur du solvant pur: 2000 Pascal --> 2000 Pascal Aucune conversion requise
Pression de vapeur du solvant en solution: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M = ((p_o-p)*1000)/(m*p_o) --> ((2000-1895.86)*1000)/(1.79*2000)

Évaluer ... ...

M = 29.0893854748604

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

29.0893854748604 Kilogramme -->29089.3854748604 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

29089.3854748604 ≈ 29089.39 Gramme <-- Solvant de masse moléculaire

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

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Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)
M = ((p_o-p)*1000)/(m*p_o)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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