Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Solution et propriétés colligatives Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Abaissement relatif de la pression de vapeur Dépression au point de congélation Élévation du point d'ébullition Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.ⓘ Poids du soluté [w]			+10% -10%
✖Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.ⓘ Solvant de masse moléculaire [M]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.ⓘ Pression de vapeur du solvant pur [p_o]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.ⓘ Pression de vapeur du solvant en solution [p]			+10% -10%
✖Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.ⓘ Poids de solvant [W]			+10% -10%

✖La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.ⓘ Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur [M_solute]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Solution et propriétés colligatives Formule PDF PDF Image

Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Soluté de masse moléculaire = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant)
M_solute = (w*M*p_o)/((p_o-p)*W)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Soluté de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.
Poids du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.
Solvant de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.
Pression de vapeur du solvant pur - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.
Pression de vapeur du solvant en solution - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.
Poids de solvant - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Poids du soluté: 21 Gramme --> 0.021 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Solvant de masse moléculaire: 18 Gramme --> 0.018 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Pression de vapeur du solvant pur: 2000 Pascal --> 2000 Pascal Aucune conversion requise
Pression de vapeur du solvant en solution: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal Aucune conversion requise
Poids de solvant: 20 Gramme --> 0.02 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_solute = (w*M*p_o)/((p_o-p)*W) --> (0.021*0.018*2000)/((2000-1895.86)*0.02)

Évaluer ... ...

M_solute = 0.362972921067793

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.362972921067793 Kilogramme -->362.972921067793 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

362.972921067793 ≈ 362.9729 Gramme <-- Soluté de masse moléculaire

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Abaissement relatif de la pression de vapeur » Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrices

Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Formule

LaTeX Aller

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!