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Fraction molaire utilisant la molarité Calculatrice

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Molalité

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité [Mol]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%
✖La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.ⓘ Densité de l'eau [ρ]			+10% -10%
✖La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.ⓘ Masse molaire du soluté [M₁]			+10% -10%

✖La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire utilisant la molarité [x_solute]

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Fraction molaire utilisant la molarité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du soluté - La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.
Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Densité de l'eau - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.
Masse molaire du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molarité: 55.5 mole / litre --> 55500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du solvant: 25 Gramme --> 0.025 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Densité de l'eau: 997 Gramme par litre --> 997 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du soluté: 40 Gramme --> 0.04 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁) --> (55500*0.025*1000)/(1000*997*0.04)

Évaluer ... ...

x_solute = 34.7918756268806

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

34.7918756268806 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

34.7918756268806 ≈ 34.79188 <-- Fraction molaire du soluté

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

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Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

LaTeX Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

LaTeX Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Masse de solvant utilisant la molalité

LaTeX Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Fraction molaire utilisant la molarité Formule

LaTeX Aller

Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)

Qu'est-ce que la Stoechiométrie ?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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