Fraction molaire de gaz dissous selon la loi de Henry Calculatrice

✖La pression partielle est la pression notionnelle de ce gaz constitutif s'il occupait à lui seul tout le volume du mélange d'origine à la même température.ⓘ Pression partielle [p_partial]			+10% -10%
✖La constante de la loi d'Henry est une mesure de la concentration d'un produit chimique dans l'air par rapport à sa concentration dans l'eau.ⓘ Constante de Henry Law [K_H]			+10% -10%

✖La fraction molaire d'un composant en phase liquide peut être définie comme le rapport entre le nombre de moles d'un composant et le nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire de gaz dissous selon la loi de Henry [x_Liquid]

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Fraction molaire de gaz dissous selon la loi de Henry Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du composant en phase liquide = Pression partielle/Constante de Henry Law
x_Liquid = p_partial/K_H
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du composant en phase liquide - La fraction molaire d'un composant en phase liquide peut être définie comme le rapport entre le nombre de moles d'un composant et le nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Pression partielle - (Mesuré en Pascal) - La pression partielle est la pression notionnelle de ce gaz constitutif s'il occupait à lui seul tout le volume du mélange d'origine à la même température.
Constante de Henry Law - (Mesuré en Pascal mètre cube par mole) - La constante de la loi d'Henry est une mesure de la concentration d'un produit chimique dans l'air par rapport à sa concentration dans l'eau.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression partielle: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal Aucune conversion requise
Constante de Henry Law: 200000 Pascal mètre cube par mole --> 200000 Pascal mètre cube par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

x_Liquid = p_partial/K_H --> 0.2/200000

Évaluer ... ...

x_Liquid = 1E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1E-06 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1E-06 ≈ 1E-6 <-- Fraction molaire du composant en phase liquide

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Transfert de chaleur dans le processus isochore

Aller Chaleur transférée dans un processus thermodynamique = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique massique molaire à volume constant*Différence de température

Changement d'énergie interne du système

Aller Changement d'énergie interne = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique massique molaire à volume constant*Différence de température

Enthalpie du système

Aller Enthalpie du système = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique massique molaire à pression constante*Différence de température

Capacité thermique spécifique à pression constante

Aller Capacité thermique massique molaire à pression constante = [R]+Capacité thermique molaire spécifique à volume constant

Fraction molaire de gaz dissous selon la loi de Henry Formule

Aller

Fraction molaire du composant en phase liquide = Pression partielle/Constante de Henry Law
x_Liquid = p_partial/K_H

Quelle est la loi de Henry?

La loi de Henry est une loi des gaz qui stipule que la quantité de gaz dissous dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide lorsque la température est maintenue constante. La constante de proportionnalité de cette relation est appelée constante de la loi de Henry.

Qu'est-ce qu'un processus quasi statique ?

C'est un processus infiniment lent. Son chemin peut être défini. Il n'y a pas d'effets de dissipation comme le frottement, etc. Le système et l'environnement peuvent être restaurés à leur état initial. Le système suit le même chemin si nous inversons le processus. Les processus quasi statiques sont également appelés processus réversibles.

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