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Molarité utilisant la fraction molaire Calculatrice

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Molalité

✖La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire du soluté [x_solute]			+10% -10%
✖La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.ⓘ Densité de l'eau [ρ]			+10% -10%
✖La fraction molaire de solvant est le rapport entre le nombre de moles de solvant et le nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire du solvant [x₂]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%
✖La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.ⓘ Masse molaire du soluté [M₁]			+10% -10%

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité utilisant la fraction molaire [Mol]

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Molarité utilisant la fraction molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Fraction molaire du soluté - La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.
Densité de l'eau - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.
Fraction molaire du solvant - La fraction molaire de solvant est le rapport entre le nombre de moles de solvant et le nombre total de moles de soluté et de solvant.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Masse molaire du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du soluté: 1.4 --> Aucune conversion requise
Densité de l'eau: 997 Gramme par litre --> 997 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Fraction molaire du solvant: 0.19 --> Aucune conversion requise
Masse molaire du solvant: 25 Gramme --> 0.025 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du soluté: 40 Gramme --> 0.04 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Évaluer ... ...

Mol = 22976131.6872428

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

22976131.6872428 Mole par mètre cube -->22976.1316872428 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mole / litre <-- Molarité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

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Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

LaTeX Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

LaTeX Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Masse de solvant utilisant la molalité

LaTeX Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité utilisant la fraction molaire Formule

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Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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