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Molarité utilisant Molality Calculatrice

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Molalité

✖La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.ⓘ Densité de l'eau [ρ]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%
✖La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.ⓘ Soluté de masse moléculaire [M_solute]			+10% -10%

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité utilisant Molality [Mol]

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Molarité utilisant Molality Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))
Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Densité de l'eau - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Soluté de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité de l'eau: 997 Gramme par litre --> 997 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Molalité: 0.034 Mole / kilogramme --> 0.034 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Soluté de masse moléculaire: 35 Gramme --> 0.035 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000)) --> 997/((1/0.034)+(0.035/1000))

Évaluer ... ...

Mol = 33.897959661428

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

33.897959661428 Mole par mètre cube -->0.033897959661428 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.033897959661428 ≈ 0.033898 mole / litre <-- Molarité

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

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Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

LaTeX Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

LaTeX Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Masse de solvant utilisant la molalité

LaTeX Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité utilisant Molality Formule

LaTeX Aller

Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))
Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000))

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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