PGCD de trois nombres

Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique Calculatrice

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✖La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.ⓘ Force ionique [I]

+10%

-10%

✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique [m]

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Formule

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Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique

Formule

m = (\frac{I}{4})

Exemple

0.005 mol/kg = (\frac{0.02 mol/kg}{4})

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Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molalité = (Force ionique/4)
m = (I/4)
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Force ionique: 0.02 Mole / kilogramme --> 0.02 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = (I/4) --> (0.02/4)

Évaluer ... ...

m = 0.005

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.005 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.005 Mole / kilogramme <-- Molalité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Concentration d'électrolyte » Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Concentration d'électrolyte Calculatrices

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)

Molarité de la solution donnée Conductivité molaire

Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)

Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique

Aller Molalité = (Force ionique/4)

Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique

Aller Molalité = Force ionique/3

Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique Formule

Molalité = (Force ionique/4)
m = (I/4)

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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