PPCM de deux nombres

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente Calculatrice

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Molalité

✖La normalité est le poids de soluté dissous dans un litre de solution.ⓘ Normalité [N]			+10% -10%
✖Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.ⓘ Poids équivalent [W _eq]			+10% -10%
✖La masse molaire en kilogramme est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance en gramme.ⓘ Masse molaire en kilogramme [M_mass]			+10% -10%

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité donnée Normalité et Masse équivalente [Mol]

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Molarité donnée Normalité et Masse équivalente Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)
Mol = N*(W _eq/M_mass)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Normalité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité est le poids de soluté dissous dans un litre de solution.
Poids équivalent - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.
Masse molaire en kilogramme - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire en kilogramme est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance en gramme.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Normalité: 12 Equivalents par Litre --> 12000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Poids équivalent: 6 Gramme --> 0.006 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire en kilogramme: 44.01 Kilogramme Per Mole --> 44.01 Kilogramme Per Mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Mol = N*(W _eq/M_mass) --> 12000*(0.006/44.01)

Évaluer ... ...

Mol = 1.6359918200409

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.6359918200409 Mole par mètre cube -->0.0016359918200409 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0016359918200409 ≈ 0.001636 mole / litre <-- Molarité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Conditions de concentration Calculatrices

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

LaTeX Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

LaTeX Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Masse de solvant utilisant la molalité

LaTeX Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente Formule

LaTeX Aller

Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)
Mol = N*(W _eq/M_mass)

Qu'est-ce que la normalité?

La normalité est décrite comme le nombre d'équivalents grammes ou moles de soluté présents dans un litre d'une solution. Quand on dit équivalent, c'est le nombre de moles d'unités réactives dans un composé. La normalité en chimie est l'une des expressions utilisées pour mesurer la concentration d'une solution. Elle est abrégée en «N» et est parfois appelée concentration équivalente d'une solution. Il est principalement utilisé comme mesure d'espèces réactives dans une solution et lors de réactions de titrage ou en particulier dans des situations impliquant la chimie acido-basique.

Qu'est-ce qu'un poids équivalent?

Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée qui se combinera avec ou déplacera une quantité fixe d'une autre substance. Le poids équivalent d'un élément est la masse qui se combine avec ou déplace 1,008 gramme d'hydrogène ou 8,0 grammes d'oxygène ou 35,5 grammes de chlore. Ces valeurs correspondent au poids atomique divisé par la valence usuelle, pour l'oxygène par exemple soit 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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