Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique Calculatrice

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✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique du solvant [k_b]			+10% -10%
✖L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de vaporisation [ΔH_vap]			+10% -10%
✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%

✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique [M_solvent]

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Formule

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Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique

Formule

M solvent = \frac{1000 \cdot k b \cdot ΔH vap}{[R] \cdot ({T bp}^{2})}

Exemple

11.13904 kg = \frac{1000 \cdot 0.512 K*kg/mol \cdot 40.7 kJ/mol}{[R] \cdot ({15 K}^{2})}

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Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
M_solvent = (1000*k_b*ΔH_vap)/([R]*(T_bp^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de vaporisation: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_solvent = (1000*k_b*ΔH_vap)/([R]*(T_bp^2)) --> (1000*0.512*40700)/([R]*(15^2))

Évaluer ... ...

M_solvent = 11139.0375258771

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

11.1390375258771 Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

11.1390375258771 ≈ 11.13904 Kilogramme <-- Masse molaire du solvant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

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Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique Formule

Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
M_solvent = (1000*k_b*ΔH_vap)/([R]*(T_bp^2))

Qu'est-ce que la constante ébullioscopique?

Le terme ébullioscopie vient de la langue latine et signifie «mesure d'ébullition». La constante d'élévation molaire ou constante ébullioscopique est définie comme l'élévation du point d'ébullition lorsqu'une mole de soluté non volatil est ajoutée à un kilogramme de solvant. La constante ébullioscopique est la constante qui exprime la quantité par laquelle le point d'ébullition d'un solvant est élevé par un soluté non dissociant. Ses unités sont K Kg mol-1. Cette propriété d'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative. Cela signifie que la propriété, dans ce cas ΔT, dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant et non de la nature de ces particules.

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