Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Calculatrice

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✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%
✖L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%

✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique [M_solvent]

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Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire du solvant = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)
M_solvent = (k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*T_fp*T_fp)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_solvent = (k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*T_fp*T_fp) --> (6.65*1000*333500)/([R]*430*430)

Évaluer ... ...

M_solvent = 1442.6015262568

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.4426015262568 Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.4426015262568 ≈ 1.442602 Kilogramme <-- Masse molaire du solvant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Formule

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Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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