Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse molaire du solvant = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Variables utilisées
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp) --> (6.65*1000*333500)/([R]*430*430)
Évaluer ... ...
Msolvent = 1442.6015262568
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.4426015262568 Kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.4426015262568 1.442602 Kilogramme <-- Masse molaire du solvant
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion
​ LaTeX ​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)
Molality compte tenu de la dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Dépression du point de congélation du solvant
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Formule

​LaTeX ​Aller
Masse molaire du solvant = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!