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Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température Calculatrice

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✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖La masse molaire d'un gaz est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température [M_{molar_g}]

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Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire d'un gaz = (3*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
M_{molar_g} = (3*[R]*T_g)/((C_RMS)^2)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire d'un gaz - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire d'un gaz est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{molar_g} = (3*[R]*T_g)/((C_RMS)^2) --> (3*[R]*30)/((10)^2)

Évaluer ... ...

M_{molar_g} = 7.48301635633792

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

7.48301635633792 Kilogramme Per Mole -->7483.01635633792 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

7483.01635633792 ≈ 7483.016 Gram Per Mole <-- Masse molaire d'un gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Masse molaire du gaz » Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

LaTeX Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D

LaTeX Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D

LaTeX Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température Formule

LaTeX Aller

Masse molaire d'un gaz = (3*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
M_{molar_g} = (3*[R]*T_g)/((C_RMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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