PPCM de deux nombres

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖La masse molaire étant donné S et V est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D [M_{S_V}]

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Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse molaire étant donné S et V - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné S et V est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/((10)^2)

Évaluer ... ...

M_{S_V} = 9.632E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.632E-05 Kilogramme Per Mole -->0.09632 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.09632 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné S et V

(Calcul effectué en 00.009 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Formules importantes sur 1D Calculatrices

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D

LaTeX Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 2D

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Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D

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Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D Formule

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Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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