PPCM de deux nombres

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖La masse molaire d'un gaz est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D [M_{molar_g}]

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Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_RMS)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse molaire d'un gaz - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire d'un gaz est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_RMS)^2) --> (0.215*0.0224)/((10)^2)

Évaluer ... ...

M_{molar_g} = 4.816E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.816E-05 Kilogramme Per Mole -->0.04816 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.04816 Gram Per Mole <-- Masse molaire d'un gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

LaTeX Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D

LaTeX Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D

LaTeX Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D Formule

LaTeX Aller

Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_RMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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