Masse molaire du gaz étant donné la vitesse la plus probable du gaz Calculatrice

✖La température du gaz A est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules de gaz, influençant leur comportement et leurs interactions dans les processus thermodynamiques.ⓘ Température du gaz A [T_ga]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse à laquelle le nombre maximal de particules dans un gaz est susceptible d'être trouvé, reflétant leur distribution d'énergie cinétique.ⓘ Vitesse la plus probable [V_p]			+10% -10%

✖La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, reflétant la quantité de matière dans un volume donné et essentielle à la compréhension des réactions chimiques.ⓘ Masse molaire du gaz étant donné la vitesse la plus probable du gaz [M_molar]

⎘ Copie

👎

Formule

Réinitialiser

👍

Télécharger Thermodynamique Formule PDF PDF Image

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse la plus probable du gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire = (2*[R]*Température du gaz A)/Vitesse la plus probable^2
M_molar = (2*[R]*T_ga)/V_p^2
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, reflétant la quantité de matière dans un volume donné et essentielle à la compréhension des réactions chimiques.
Température du gaz A - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz A est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules de gaz, influençant leur comportement et leurs interactions dans les processus thermodynamiques.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse à laquelle le nombre maximal de particules dans un gaz est susceptible d'être trouvé, reflétant leur distribution d'énergie cinétique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz A: 45 Kelvin --> 45 Kelvin Aucune conversion requise
Vitesse la plus probable: 130.3955 Mètre par seconde --> 130.3955 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_molar = (2*[R]*T_ga)/V_p^2 --> (2*[R]*45)/130.3955^2

Évaluer ... ...

M_molar = 0.0440100119554638

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0440100119554638 Kilogramme Per Mole -->44.0100119554638 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

44.0100119554638 ≈ 44.01001 Gram Per Mole <-- Masse molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Ingénierie » Mécanique » Thermodynamique » Facteurs de thermodynamique » Masse molaire du gaz étant donné la vitesse la plus probable du gaz

Crédits

Créé par Kethavath Srinath

Université d'Osmania (OU), Hyderabad

Kethavath Srinath a créé cette calculatrice et 1000+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< Facteurs de thermodynamique Calculatrices

Vitesse moyenne des gaz

Aller Vitesse moyenne du gaz = sqrt((8*[R]*Température du gaz A)/(pi*Masse molaire))

Masse molaire du gaz donnée Vitesse moyenne du gaz

Aller Masse molaire = (8*[R]*Température du gaz A)/(pi*Vitesse moyenne du gaz^2)

Degré de Liberté donné Equipartition Energie

Aller Degré de liberté = 2*Equipartition de l'énergie/([BoltZ]*Température du gaz B)

humidité absolue

Aller Humidité absolue = Poids/Volume de gaz

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse la plus probable du gaz Formule

Aller

Masse molaire = (2*[R]*Température du gaz A)/Vitesse la plus probable^2
M_molar = (2*[R]*T_ga)/V_p^2

Quelle est la vitesse la plus probable des gaz?

La vitesse la plus probable des molécules de gaz décrite par la distribution de Maxwell-Boltzmann est la vitesse à laquelle le graphe de distribution atteint son point culminant.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!