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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.ⓘ Vitesse moyenne du gaz [C_av]			+10% -10%

✖La masse molaire étant donné AV et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume [M_{AV_P}]

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Masse molaire étant donné AV et P - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné AV et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2)) --> (8*0.215*0.0224)/(pi*((5)^2))

Évaluer ... ...

M_{AV_P} = 0.000490553731795564

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000490553731795564 Kilogramme Per Mole -->0.490553731795563 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.490553731795563 ≈ 0.490554 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné AV et P

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

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Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume Formule

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Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2))

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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