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Masse molaire du premier gaz selon la loi de Graham Calculatrice

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✖La masse molaire du deuxième gaz est définie comme la masse du gaz par mole.ⓘ Masse molaire du deuxième gaz [M₂]			+10% -10%
✖Le taux d'effusion du premier gaz est le cas particulier de la diffusion lorsque le premier gaz est autorisé à s'échapper par le petit trou.ⓘ Taux d'épanchement du premier gaz [r₁]			+10% -10%
✖Le taux d'effusion du second gaz est le cas particulier de la diffusion lorsque le second gaz est autorisé à s'échapper par le petit trou.ⓘ Taux d'épanchement du deuxième gaz [r₂]			+10% -10%

✖La masse molaire du premier gaz est définie comme la masse du gaz par mole.ⓘ Masse molaire du premier gaz selon la loi de Graham [M₁]

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Masse molaire du premier gaz selon la loi de Graham Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire du premier gaz = Masse molaire du deuxième gaz/((Taux d'épanchement du premier gaz/Taux d'épanchement du deuxième gaz)^2)
M₁ = M₂/((r₁/r₂)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse molaire du premier gaz - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire du premier gaz est définie comme la masse du gaz par mole.
Masse molaire du deuxième gaz - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire du deuxième gaz est définie comme la masse du gaz par mole.
Taux d'épanchement du premier gaz - (Mesuré en Mètre cube par seconde) - Le taux d'effusion du premier gaz est le cas particulier de la diffusion lorsque le premier gaz est autorisé à s'échapper par le petit trou.
Taux d'épanchement du deuxième gaz - (Mesuré en Mètre cube par seconde) - Le taux d'effusion du second gaz est le cas particulier de la diffusion lorsque le second gaz est autorisé à s'échapper par le petit trou.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire du deuxième gaz: 20.21 Gram Per Mole --> 0.02021 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Taux d'épanchement du premier gaz: 2.12 Mètre cube par seconde --> 2.12 Mètre cube par seconde Aucune conversion requise
Taux d'épanchement du deuxième gaz: 0.12 Mètre cube par seconde --> 0.12 Mètre cube par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M₁ = M₂/((r₁/r₂)^2) --> 0.02021/((2.12/0.12)^2)

Évaluer ... ...

M₁ = 6.4752580989676E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.4752580989676E-05 Kilogramme Per Mole -->0.064752580989676 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.064752580989676 ≈ 0.064753 Gram Per Mole <-- Masse molaire du premier gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Taux d'épanchement pour le premier gaz selon la loi de Graham

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Taux d'effusion pour le deuxième gaz selon la loi de Graham

LaTeX Aller Taux d'épanchement du deuxième gaz = Taux d'épanchement du premier gaz/(sqrt(Masse molaire du deuxième gaz/Masse molaire du premier gaz))

Masse molaire du deuxième gaz selon la loi de Graham

LaTeX Aller Masse molaire du deuxième gaz = ((Taux d'épanchement du premier gaz/Taux d'épanchement du deuxième gaz)^2)*Masse molaire du premier gaz

Masse molaire du premier gaz selon la loi de Graham

LaTeX Aller Masse molaire du premier gaz = Masse molaire du deuxième gaz/((Taux d'épanchement du premier gaz/Taux d'épanchement du deuxième gaz)^2)

Masse molaire du premier gaz selon la loi de Graham Formule

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Masse molaire du premier gaz = Masse molaire du deuxième gaz/((Taux d'épanchement du premier gaz/Taux d'épanchement du deuxième gaz)^2)
M₁ = M₂/((r₁/r₂)^2)

Quelle est la loi de Graham ?

La loi d'effusion de Graham (également appelée loi de diffusion de Graham) a été formulée par le physico-chimiste écossais Thomas Graham en 1848. Graham a découvert expérimentalement que le taux d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de la masse molaire de ses particules. La loi de Graham est la plus précise pour l'effusion moléculaire qui implique le mouvement d'un gaz à la fois à travers un trou. Il n'est qu'approximatif pour la diffusion d'un gaz dans un autre ou dans l'air, car ces processus impliquent le mouvement de plus d'un gaz. Dans les mêmes conditions de température et de pression, la masse molaire est proportionnelle à la masse volumique. Par conséquent, les taux de diffusion des différents gaz sont inversement proportionnels aux racines carrées de leurs densités massiques.

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