PPCM de trois nombres

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables Calculatrice

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✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%

✖La masse molaire étant donné V et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables [M_{P_V}]

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Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire étant donné V et P - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné V et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2) --> (2*[R]*30)/((20)^2)

Évaluer ... ...

M_{P_V} = 1.24716939272299

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.24716939272299 Kilogramme Per Mole -->1247.16939272299 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1247.16939272299 ≈ 1247.169 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné V et P

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables Formule

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Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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