Capacité calorifique molaire à volume constant compte tenu de la compressibilité Calculatrice

✖La compressibilité isentropique est le changement de volume dû au changement de pression à entropie constante.ⓘ Compressibilité isentropique [K_S]			+10% -10%
✖La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.ⓘ Compressibilité isotherme [K_T]			+10% -10%
✖La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à pression constante [C_p]			+10% -10%

✖La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.ⓘ Capacité calorifique molaire à volume constant compte tenu de la compressibilité [C_v]

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Capacité calorifique molaire à volume constant compte tenu de la compressibilité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Capacité thermique spécifique molaire à volume constant = (Compressibilité isentropique/Compressibilité isotherme)*Capacité thermique spécifique molaire à pression constante
C_v = (K_S/K_T)*C_p
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Capacité thermique spécifique molaire à volume constant - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.
Compressibilité isentropique - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isentropique est le changement de volume dû au changement de pression à entropie constante.
Compressibilité isotherme - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Compressibilité isentropique: 70 Mètre carré / Newton --> 70 Mètre carré / Newton Aucune conversion requise
Compressibilité isotherme: 75 Mètre carré / Newton --> 75 Mètre carré / Newton Aucune conversion requise
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante: 122 Joule par Kelvin par mole --> 122 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_v = (K_S/K_T)*C_p --> (70/75)*122

Évaluer ... ...

C_v = 113.866666666667

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

113.866666666667 Joule par Kelvin par mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

113.866666666667 ≈ 113.8667 Joule par Kelvin par mole <-- Capacité thermique spécifique molaire à volume constant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Capacité calorifique molaire à pression constante compte tenu du degré de liberté

LaTeX Aller Capacité thermique spécifique molaire à pression constante = ((Degré de liberté*[R])/2)+[R]

Capacité thermique molaire à pression constante de la molécule linéaire

LaTeX Aller Capacité thermique spécifique molaire à pression constante = (((3*Atomicité)-2.5)*[R])+[R]

Capacité thermique molaire à pression constante d'une molécule non linéaire

LaTeX Aller Capacité thermique spécifique molaire à pression constante = (((3*Atomicité)-3)*[R])+[R]

Capacité thermique molaire à volume constant compte tenu du degré de liberté

LaTeX Aller Capacité thermique spécifique molaire à volume constant = (Degré de liberté*[R])/2

Capacité calorifique molaire à volume constant compte tenu de la compressibilité Formule

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Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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