PPCM de deux nombres

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible Calculatrice

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✖La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [k_a]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est le degré de génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.ⓘ Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible [C]

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Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Concentration ionique - (Mesuré en mole / litre) - La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est le degré de génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 1.5E-05 --> Aucune conversion requise
Degré de dissociation: 0.0114 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C = k_a/((𝝰)^2) --> 1.5E-05/((0.0114)^2)

Évaluer ... ...

C = 0.115420129270545

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

115.420129270545 Mole par mètre cube -->0.115420129270545 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.115420129270545 ≈ 0.11542 mole / litre <-- Concentration ionique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Concentration d'électrolyte » Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Concentration d'électrolyte Calculatrices

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible

LaTeX Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)

Molarité de la solution donnée Conductivité molaire

LaTeX Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)

Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique

LaTeX Aller Molalité = (Force ionique/4)

Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique

LaTeX Aller Molalité = Force ionique/3

< Formules importantes d'activité et de concentration d'électrolytes Calculatrices

Activité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration avec transfert de valences données

LaTeX Aller Activité ionique anodique = Activité ionique cathodique/(exp((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Numéro de transport de l'anion*Nombre total d'ions*[R]*Température)))

Coefficient d'activité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert

LaTeX Aller Coefficient d'activité cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Molalité de l'électrolyte cathodique)

Coefficient d'activité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert

LaTeX Aller Coefficient d'activité anodique = ((Molalité de l'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/Molalité d'électrolyte anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))

Coefficient d'activité compte tenu de l'activité ionique

LaTeX Aller Coefficient d'activité = (Activité ionique/Molalité)

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible Formule

LaTeX Aller

Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)

Quelle est la loi de dilution d'Ostwald?

La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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