Molality compte tenu de la dépression au point de congélation Calculatrice

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Dépression au point de congélation Abaissement relatif de la pression de vapeur Élévation du point d'ébullition Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression au point de congélation [ΔT_f]			+10% -10%
✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%
✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Le facteur Van't Hoff [i]			+10% -10%

✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molality compte tenu de la dépression au point de congélation [m]

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Molality compte tenu de la dépression au point de congélation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
m = ΔT_f/(k_f*i)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Dépression au point de congélation: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Aucune conversion requise
Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = ΔT_f/(k_f*i) --> 12/(6.65*1.008)

Évaluer ... ...

m = 1.79018976011457

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.79018976011457 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.79018976011457 ≈ 1.79019 Mole / kilogramme <-- Molalité

(Calcul effectué en 00.035 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation Formule

LaTeX Aller

Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
m = ΔT_f/(k_f*i)

Qu'entend-on par dépression du point de congélation?

La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant. Lorsqu'une substance commence à geler, les molécules ralentissent en raison des baisses de température et les forces intermoléculaires commencent à prendre le dessus.

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