Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Molalité = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Activité ionique moyenne - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique moyenne est la mesure de la concentration effective de cation et d'anion dans la solution.
Coefficient d'activité moyen - Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Activité ionique moyenne: 9 Mole / kilogramme --> 9 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Coefficient d'activité moyen: 0.5 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
m = a±/((108^(1/5))*γ±) --> 9/((108^(1/5))*0.5)
Évaluer ... ...
m = 7.05647413514804
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
7.05647413514804 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
7.05647413514804 7.056474 Mole / kilogramme <-- Molalité
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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Concentration d'électrolyte Calculatrices

Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible
​ LaTeX ​ Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
Molarité de la solution donnée Conductivité molaire
​ LaTeX ​ Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)
Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique
​ LaTeX ​ Aller Molalité = (Force ionique/4)
Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Force ionique/3

Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne Formule

​LaTeX ​Aller
Molalité = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)

Qu'est-ce que l'activité ionique?

Les propriétés des solutions électrolytiques peuvent s'écarter considérablement des lois utilisées pour dériver le potentiel chimique des solutions. Dans les solutions ioniques, cependant, il existe des interactions électrostatiques significatives entre les molécules soluté-solvant et soluté-soluté. Ces forces électrostatiques sont régies par la loi de Coulomb, qui a une dépendance ar ^ -2. Par conséquent, le comportement d'une solution électrolytique s'écarte considérablement de celui d'une solution idéale. En effet, c'est pourquoi nous utilisons l'activité des composants individuels et non la concentration pour calculer les écarts par rapport au comportement idéal. En 1923, Peter Debye et Erich Hückel ont développé une théorie qui permettrait de calculer le coefficient moyen d'activité ionique de la solution, γ ±, et pourrait expliquer comment le comportement des ions en solution contribue à cette constante.

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