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Chaleur molaire de fusion du solvant donnée Poids moléculaire du solvant Calculatrice

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Capacité thermique Deuxièmes lois de la thermodynamique Thermochimie Thermodynamique du premier ordre

✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%
✖Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.ⓘ Masse moléculaire [MW]			+10% -10%
✖La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.ⓘ Constante du point de congélation molaire [K_f]			+10% -10%

✖La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Chaleur molaire de fusion du solvant donnée Poids moléculaire du solvant [ΔH_f]

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Chaleur molaire de fusion du solvant donnée Poids moléculaire du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Chaleur Molal de Fusion = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Constante du point de congélation molaire*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Chaleur Molal de Fusion - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.
Constante du point de congélation molaire - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Masse moléculaire: 120 Gramme --> 0.12 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Constante du point de congélation molaire: 100 Kelvin Kilogramme par Mole --> 100 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) --> ([R]*(430^2)*0.12)/(100*1000)

Évaluer ... ...

ΔH_f = 1.84481296571584

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.84481296571584 Joule par mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.84481296571584 ≈ 1.844813 Joule par mole <-- Chaleur Molal de Fusion

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

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Coefficient stoechiométrique pour le i-ème composant en réaction

LaTeX Aller Coefficient stœchiométrique pour le i-ème composant = Changement du nombre de moles du i-ème réactif/Modification de l'étendue de la réaction

Nombre de moles utilisant la capacité thermique molaire

LaTeX Aller Nombre de grains de beauté = Chaleur/(Capacité thermique molaire*Changement de température)

Capacité thermique molaire

LaTeX Aller Capacité thermique molaire = Chaleur/(Nombre de grains de beauté*Changement de température)

Bêta thermodynamique

LaTeX Aller Bêta thermodynamique = 1/([BoltZ]*Température)

Chaleur molaire de fusion du solvant donnée Poids moléculaire du solvant Formule

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Chaleur Molal de Fusion = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Constante du point de congélation molaire*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)

Expliquez la dépression du point de congélation.

La dépression du point de congélation est la température à laquelle le solvant liquide et le solvant solide sont à l'équilibre de sorte que leurs pressions de vapeur soient égales. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant liquide volatil, la pression de vapeur de la solution sera inférieure à celle du solvant pur. En conséquence, le solide atteindra l'équilibre avec la solution à une température plus basse qu'avec le solvant pur.

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